Clasificación de la Materia y Sistemas Materiales

Sustancias Puras

Son aquellas sustancias aisladas de una mezcla por medio de métodos físicos. La materia formada por una única sustancia presenta uniformidad en sus propiedades. El valor de las propiedades de la sustancia, tales como la densidad o las temperaturas de solidificación y ebullición, no varían de un punto a otro.

Mezclas

Son combinaciones de más de una sustancia. En una mezcla, las propiedades no siempre muestran dicha uniformidad:

• Mezcla homogénea: Sí que hay uniformidad.
• Mezcla heterogénea: No hay uniformidad.

Sistemas Materiales

Son porciones de materia objeto de estudio.

Aleaciones

Son mezclas en las que al menos un componente es un metal.

• Ejemplos: Acero (Fe + C) / Acero inoxidable (Fe + C + Cr y a veces Ni).
• Amalgamas: Son aleaciones de uno o varios metales con mercurio (Hg). Por ejemplo, los empastes antiguamente se hacían con una amalgama de mercurio con plata (Ag), estaño (Sn) y cobre (Cu).

Disoluciones, Suspensiones y Coloides

Mezclas Homogéneas (Disoluciones)

Las mezclas homogéneas son disoluciones formadas por dos o más sustancias en proporciones variables.

• Disolvente: Sustancia que disuelve a las demás y se encuentra en mayor cantidad.
• Soluto: Sustancia que queda disuelta y se encuentra en menor cantidad.

Solubilidad y Tipos de Disoluciones

La solubilidad es la magnitud física que mide la capacidad del disolvente de rodear a las partículas del soluto.

• Disolución diluida: Muy poca cantidad de soluto.
• Disolución concentrada: Concentración próxima a la máxima posible.
• Disolución saturada: La concentración coincide con la solubilidad del soluto en el disolvente para el valor de temperatura dado.
• Disolución sobresaturada: Se supera la concentración máxima y una parte del soluto se precipita al fondo del recipiente.

Proceso de Disolución (Según la Teoría Cinético Molecular – TCM)

Cuando una sustancia se disuelve en otra, las partículas del disolvente rodean a las del soluto, obteniéndose así una mezcla a nivel casi atómico. Al aumentar la temperatura, aumenta la velocidad de las partículas de disolvente (TCM), y estas rodean más rápido a las del soluto.

En la disolución de la sal común (NaCl), los cristales de sal, estructuras ordenadas, se desmoronan a nivel estructural; las moléculas de agua atraen y rodean a las partículas del cristal.

Suspensiones y Coloides

• Suspensiones: Son mezclas en las que las partículas de soluto son grandes, visibles y que, tras un periodo de tiempo en reposo, se depositan en el fondo (Ejemplo: Arena en agua).
• Coloides (Suspensiones coloidales): Son mezclas en las que las partículas de soluto son muy pequeñas, no se ven a simple vista y no se depositan, aunque no estén completamente disueltas.

Ejemplos de Coloides:

• Leche (gotas de grasa dispersas en agua).
• Gelatina (líquido atrapado en una red sólida).
• Espuma de afeitar (gas disperso en un líquido).

El Agua: Propiedades Esenciales y Contaminación

El agua está por todas partes (71% de la Tierra, 70% del cuerpo) y posee características que hacen posible la vida:

Características del Agua

• Dilatación anómala: Alcanza su máxima densidad a 4ºC y se expande al congelarse. Por eso el hielo flota y los seres vivos pueden sobrevivir bajo el agua en invierno.
• Como disolvente universal: Puede disolver sales, transporta nutrientes y sales en el cuerpo y en las corrientes oceánicas.
• Energía térmica (Capacidad calorífica): Tarda mucho en calentarse y enfriarse, lo que ayuda a que el clima sea más estable en las zonas costeras.

Tipos de Contaminación del Agua

La contaminación del agua causa daños a los seres vivos. Los tipos principales incluyen:

• Agentes infecciosos: Bacterias y virus provenientes de aguas residuales que causan enfermedades.
• Aumento de temperatura (Contaminación térmica): El agua caliente de fábricas aumenta la temperatura, lo que disminuye la solubilidad del oxígeno en el agua y reduce su cantidad. Los seres vivos pueden morir por anoxia (falta total de oxígeno).
• Metales pesados: Plomo o mercurio; son peligrosos y no se pueden reducir o eliminar una vez que están en el mar.

Análisis de La Celestina: Género, Funciones y Contexto Histórico

Funciones del Lenguaje

El texto utiliza el presente de indicativo (es, merezco, eres…) acorde al momento de la comunicación, ya que los personajes están hablando entre ellos. También aparece el modo imperativo (vete, calla, escucha…) porque los personajes se dan órdenes.

• Función Apelativa: Es la principal porque hay un diálogo. Cada personaje habla y espera una respuesta.
• Función Emotiva: Los personajes expresan sus sentimientos amorosos.
• Función Poética: Se embellece el lenguaje.

Autoría y Contexto

La obra fue creada por Fernando de Rojas, un judío converso, el cual declaró que encontró el primer acto escrito por un autor desconocido, y después él redactó los otros veinte.

• Título: La Celestina.
• Publicación: Fue publicada por primera vez en Burgos en 1499, S. XV.
• Contexto: Supone una transición de la mentalidad medieval a la renacentista.

Género y Subgénero

• Género Teatral: Se puede catalogar dentro del género teatral porque está escrita en diálogos y tiene acotaciones.
• Subgénero Tragicocomedia: Mezcla elementos cómicos con trágicos (como la muerte de los protagonistas).
• Consideración Narrativa: Esta obra también ha sido considerada del género narrativo porque se cuenta una historia, y del subgénero novela por su extensión.

Etiquetas: Contaminación, Disoluciones, propiedades del agua, química, sistemas materiales, solubilidad