Repaso para el Primer Parcial de Laboratorio de Química Orgánica

Práctica #1: Determinación del Punto de Fusión

• 1) Diferencia entre fusión y punto de fusión: La fusión es el cambio de estado de sólido a líquido, y el punto de fusión es la temperatura a la que sucede este cambio.
• 2) ¿Para qué sirve el punto de fusión? Sirve para caracterizar compuestos sólidos.
• 3) ¿Qué pasa cuando un sólido no está puro? El valor práctico no coincide con el valor teórico.
• 4) ¿Por qué los sólidos orgánicos tienen un punto de fusión más bajo que los inorgánicos? En los compuestos orgánicos prevalecen los enlaces covalentes, mientras que en los inorgánicos prevalecen los iónicos.
• 5) Explique por qué algunos compuestos sólidos no tienen punto de fusión:
  • Termolábiles: Se destruyen o descomponen con altas temperaturas.
  • Sublimables: Pasan de estado sólido a gas sin pasar por el estado líquido.
• 6) ¿Qué método se usó en el laboratorio para esta práctica? Adaptación del método de Thiele.
• 7) Diga las características del líquido transmisor: Elevada temperatura de ebullición, transparente, no tóxico y de fácil manejo.
• 8) ¿Qué es un enlace covalente? Es la unión de elementos no metales que se caracteriza por la compartición de electrones.
• 9) ¿Qué es un enlace iónico? Ocurre entre un metal y un no metal, caracterizándose por una transferencia de electrones.

Práctica #2: Cristalización Sencilla

• 1) ¿Qué es la cristalización? Es un proceso que consiste en disolver un sólido en un mínimo de disolvente en caliente para que, al enfriarse, este precipite.
• 2) ¿Para qué sirve la cristalización sencilla? Se utiliza para purificar un compuesto sólido.
• 3) ¿Cuáles son los disolventes más usados para cristalizar? Agua, benceno, alcohol etílico, éter etílico y acetona.
• 4) ¿Cómo se llama el líquido residual de la filtración? Agua madre.
• 5) ¿Cómo se llama el agua que necesitan los sólidos para mantener su forma cristalina? Agua de cristalización.
• 6) ¿Qué son los sólidos cristalinos? Son aquellos que tienen una forma geométrica definida. Ejemplo: los cristales de sal, que tienen forma cúbica.
• 7) Enumere tres condiciones óptimas en un líquido para ser buen disolvente: Que no reaccione con el soluto, que disuelva fácilmente las impurezas y que disuelva mucho en caliente y poco en frío.
• 8) ¿Qué técnicas se usaron en la práctica para provocar la aparición de los cristales? Cambio brusco de temperatura y raspado de las paredes del recipiente.
• 9) ¿Cómo se llama la técnica usada para separar los cristales del agua madre? Filtración.
• 10) ¿En qué consiste concentrar una solución? En agregar más soluto al disolvente.
• 11) Defina soluto, solvente y solución:
  • Soluto: Sustancia que se disuelve.
  • Solvente: Sustancia que disuelve al soluto.
  • Solución: Mezcla homogénea cuyos componentes son el soluto y el disolvente.
• 13) ¿Qué son sustancias cristalinas? Son aquellas en las que sus átomos, iones o moléculas se repiten de forma ordenada y periódica en las tres direcciones del espacio.
• 14) ¿Qué relación existe entre la solubilidad y la polaridad? Para que una sustancia sea soluble en otra, debe tener una polaridad similar (lo semejante disuelve a lo semejante).
• 15) ¿Qué es el agua madre? Es el líquido residual obtenido después de que se separan los cristales.

Práctica #3: Ebullición

• 1) Diferencia entre ebullición y punto de ebullición: El punto de ebullición es la temperatura a la que un líquido se transforma en gas, mientras que la ebullición es el proceso físico del cambio de estado.
• 2) ¿Cuándo hierve un líquido? Cuando su presión de vapor se iguala a la presión atmosférica.
• 3) ¿Qué es la presión atmosférica? Es la capa gaseosa que rodea la Tierra y ejerce presión sobre su superficie.
• 4) Relación entre punto de ebullición y presión atmosférica: Son directamente proporcionales; si uno aumenta, el otro también.
• 5) Relación entre la altura y el punto de ebullición: Son inversamente proporcionales (a mayor altura, menor punto de ebullición).
• 6) ¿Para qué sirve el punto de ebullición? Sirve para caracterizar líquidos y como criterio de pureza.
• 7) Presión de vapor: Es la presión que ejercen las moléculas de los líquidos en su superficie al evaporarse.
• 8) Líquidos volátiles: Son aquellos que tienen una elevada presión de vapor; sus moléculas se atraen poco y, como consecuencia, pasan rápido de líquido a gaseoso. Ejemplo: acetona y gasolina.
• 9) Líquidos no volátiles: Son aquellos que tienen baja presión de vapor; sus moléculas están más unidas, por lo que no pasan con facilidad al estado gaseoso. Ejemplo: parafina líquida, aceite vegetal y lubricante.
• 10) Líquidos asociados: Forman puentes de hidrógeno entre sí (ejemplo: el agua). Tienen un mayor punto de ebullición que los no asociados.

Práctica #4: Destilación Sencilla

• 1) ¿Qué es la destilación? Es un proceso que consiste en evaporar un líquido y condensarlo sobre una superficie fría. Puede ser sencilla, fraccionada o por arrastre de vapor.
• 2) ¿Qué hace la destilación sencilla y la fraccionada? La sencilla purifica líquidos y la fraccionada se usa para separar mezclas de líquidos con diferentes temperaturas de ebullición.
• 3) ¿Para qué se usa la destilación a presión reducida? Se usa si el líquido que se va a destilar se descompone a presión atmosférica. Ejemplo: petróleo crudo.
• 4) ¿Cómo se divide el líquido destilado? En cabeza, cuerpo y cola. La parte más pura es el cuerpo y es la que se utiliza.
• 5) ¿Qué ocurre con el punto de ebullición en una destilación fraccionada? El punto de ebullición permanece constante durante la destilación de cada fracción.
• 6) Orden de destilación: Las fracciones se destilan de menor a mayor punto de ebullición.
• 7) Arrastre de vapor: Tiene como objetivo extraer líquidos contenidos en sólidos (ejemplo: semillas, hojas y raíces). Se utiliza ampliamente en las industrias de perfumes y saborizantes.

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